Máy đo pH công nghiệp và ứng dụng trong máy cô đặc
Việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bột tuyển nổi luôn là một vấn đề khó khăn gây khó khăn cho quá trình tuyển quặng. Chìa khóa để sử dụng tốt máy đo pH là lựa chọn hợp lý, lắp đặt đúng cách và bảo trì cẩn thận. Công ty TNHH Công nghệ Dụng cụ Womao Thượng Hải giới thiệu ứng dụng của máy đo pH công nghiệp trong máy cô đặc và các biện pháp kỹ thuật cụ thể. Phương pháp này có hiệu quả tốt và được áp dụng phổ biến cho các hoạt động tuyển nổi tương tự khác. Giá trị pH của bột tuyển nổi P là một yếu tố rất quan trọng trong quá trình làm giàu, liên quan đến chất lượng của các chỉ tiêu làm giàu. Tuy nhiên, hầu hết các nhà máy chế biến khoáng sản ở Trung Quốc chưa thực hiện việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bột giấy và việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bột giấy luôn là một vấn đề khó khăn gây khó khăn cho quá trình tự động hóa chế biến khoáng sản của Trung Quốc. Đánh giá từ các vấn đề hiện có, các biểu hiện chính là: tuổi thọ sử dụng ngắn, sai số lớn, độ ổn định kém, bảo trì lớn, v.v. Tuy nhiên, công nghệ và sản phẩm phát hiện độ pH tương đối trưởng thành và hiệu quả đo rất tốt trong điều kiện phòng thí nghiệm. Tuy nhiên, việc phát hiện trực tuyến giá trị pH trong nhiều quy trình chế biến khoáng sản khó đạt được kết quả khả quan, thậm chí không thể sử dụng bình thường. Một số nhà máy chế biến khoáng sản chỉ có thể tránh xa việc phát hiện trực tuyến giá trị pH và một số chỉ cần sử dụng giấy thử pH thay vì máy đo pH để đo. Theo quan điểm của tác giả, rất khó để phát hiện giá trị pH của bột giấy trực tuyến. Ngoài nguyên nhân khách quan, phần lớn là do phía ứng dụng lựa chọn, bảo trì, kỹ thuật máy đo pH không đúng. Để sử dụng tốt máy đo pH trong chế biến khoáng sản, cần hiểu rõ nguyên lý, cấu tạo, lựa chọn và bảo trì máy đo pH và có biện pháp hợp lý tùy theo tình hình của nơi chế biến khoáng sản.
1 Nguyên lý cơ bản của phép đo pH
Tôi e rằng phương pháp đo dòng điện bằng 0 cũ được sử dụng để xác định quá trình phản ứng hóa học là đo độ pH. Nói chung, phép đo pH được sử dụng để xác định độ pH của dung dịch. Ngay cả một lượng nhỏ nước tinh khiết về mặt hóa học cũng bị phân ly và phương trình ion hóa của nó là: H2O H2O=H3O-OH-(1) Vì chỉ một lượng nhỏ nước bị phân ly nên nồng độ mol của các ion nói chung là âm số mũ công suất. Để tránh sử dụng lũy thừa âm của nồng độ mol trong phép tính, nhà sinh vật học Soernsen đã đề xuất trong 19{24}}9 thay thế giá trị bất tiện này bằng logarit và định nghĩa nó là "giá trị pH". Về mặt toán học, giá trị pH được định nghĩa là giá trị âm của logarit chung của nồng độ ion hydro. Nghĩa là, pH= a log[H ](2) Vì sản phẩm ion phụ thuộc rất nhiều vào nhiệt độ nên phải biết đồng thời các đặc tính nhiệt độ của dung dịch đối với giá trị pH của điều khiển quá trình và Giá trị pH chỉ có thể được so sánh khi môi trường đo ở cùng nhiệt độ. Để thu được * * và giá trị pH có thể lặp lại, cần sử dụng phép đo điện thế để đo giá trị pH. Điện cực được sử dụng trong phân tích chiết áp được gọi là tế bào điện. Điện áp của pin này được gọi là suất điện động (EMF). Lực điện động (EMF) này bao gồm hai nửa tế bào. Một nửa tế bào được gọi là điện cực đo và điện thế của nó liên quan đến hoạt động của ion cụ thể. Nửa tế bào còn lại là nửa tế bào tham chiếu, thường được gọi là điện cực tham chiếu, thường được kết nối với dung dịch đo và kết nối với máy đo pH công nghiệp. Điện cực hydro tiêu chuẩn là điểm tham chiếu cho tất cả các phép đo điện thế. Điện cực hydro tiêu chuẩn là một dây bạch kim, được mạ (phủ) clorua bạch kim bằng phương pháp điện phân và chứa đầy hydro xung quanh nó. * Làm quen với * Điện cực chỉ thị pH thường được sử dụng là điện cực thủy tinh. Đó là một ống thủy tinh có màng thủy tinh nhạy cảm với pH được thổi ở đầu. Ống chứa đầy dung dịch đệm KCI chứa AgCI bão hòa và giá trị pH của nó là 7. Hiệu điện thế tồn tại ở cả hai mặt của màng thủy tinh và phản ánh giá trị pH tuân theo công thức Nernst: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Trong đó: tiềm năng điện tử; Điện áp tiêu chuẩn của điện cực e; Hằng số khí R; T-Kelvin * * nhiệt độ; Hằng số F-Faraday; Hóa trị N của ion cần đo; Hoạt độ của ion [HO]-HO. Từ công thức trên có thể thấy thế năng E có mối quan hệ nhất định với hoạt độ và nhiệt độ của ion HO. Ở một nhiệt độ nhất định, ln[HO] có thể được tính bằng cách đo điện thế E (chuyển đổi thành log[HO] để thu được pH), đây là nguyên tắc cơ bản của việc phát hiện pH. Trong công thức Nernst, nhiệt độ đóng vai trò quan trọng như một biến số. Khi nhiệt độ tăng, giá trị tiềm năng sẽ tăng lên. Khi nhiệt độ tăng mỗi 1 độ , điện thế sẽ thay đổi 0,2 mv/pH.. Được biểu thị bằng giá trị pH, giá trị ph thay đổi 0,0033pH mỗi I~C mỗi lpH. Điều đó có nghĩa là, đối với phép đo 20 ~ 30 độ và 7pH, không cần phải bù cho sự thay đổi nhiệt độ; Tuy nhiên, đối với các ứng dụng có nhiệt độ lớn hơn 30 độ hoặc nhỏ hơn 20 độ và giá trị pH lớn hơn 8 hoặc nhỏ hơn 6 thì sự thay đổi nhiệt độ phải được bù lại.
