Máy đo pH trực tuyến công nghiệp và ứng dụng trong nhà máy chế biến khoáng sản
Việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bùn tuyển nổi luôn là vấn đề gây khó khăn cho quá trình chế biến khoáng sản. Chìa khóa để sử dụng máy đo pH tốt là lựa chọn hợp lý, lắp đặt đúng cách và bảo trì cẩn thận. Thâm Quyến Pingao testing cũng giới thiệu đến các bạn ứng dụng của máy đo pH và các biện pháp kỹ thuật cụ thể trong một nhà máy chế biến khoáng sản nào đó. Phương pháp này có hiệu quả và có khả năng áp dụng rộng rãi cho các hoạt động tuyển nổi tương tự khác. Giá trị pH của bùn tuyển nổi rất quan trọng trong quá trình chế biến khoáng sản. các yếu tố liên quan đến chất lượng chỉ tiêu chế biến khoáng sản. Tuy nhiên, hầu hết các nhà máy chế biến khoáng sản ở nước tôi chưa triển khai việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bùn. Việc phát hiện trực tuyến giá trị pH của bùn luôn là vấn đề cản trở quá trình tự động hóa chế biến khoáng sản ở nước tôi. Đánh giá từ các vấn đề hiện có, các biểu hiện chính là: tuổi thọ của điện cực ngắn, sai số lớn, độ ổn định kém và bảo trì nhiều. Tuy nhiên, công nghệ và sản phẩm phát hiện độ pH tương đối trưởng thành và kết quả đo rất tốt trong điều kiện phòng thí nghiệm. Tuy nhiên, việc phát hiện trực tuyến giá trị pH trong nhiều quy trình sản xuất chế biến khoáng sản khó đạt được kết quả khả quan, thậm chí không thể sử dụng bình thường. Một số nhà máy chế biến khoáng sản có yêu cầu cao về giá trị pH. Kiểm tra trực tuyến chỉ có thể được thực hiện từ xa và một số chỉ cần sử dụng giấy kiểm tra độ pH thay vì máy đo pH để đo. Tác giả cho rằng rất khó để phát hiện giá trị pH của bùn trực tuyến. Ngoài nguyên nhân khách quan, nhiều hơn là do bên ứng dụng lựa chọn, bảo trì, biện pháp kỹ thuật máy đo pH không đúng. Để sử dụng tốt máy đo pH trong chế biến khoáng sản, bạn phải hiểu rõ nguyên lý, cấu tạo, lựa chọn, bảo trì,… của máy đo pH và có biện pháp xử lý hợp lý tùy theo điều kiện tại nơi chế biến khoáng sản.
Nguyên tắc cơ bản của phép đo pH
Có lẽ phương pháp đo dòng điện bằng không quen thuộc nhất và lâu đời nhất được sử dụng để xác định quá trình phản ứng hóa học là đo pH. Nói chung, phép đo pH được sử dụng để xác định độ axit hoặc độ kiềm của một dung dịch nhất định. Ngay cả nước tinh khiết về mặt hóa học cũng bị phân ly ở lượng nhỏ. Phương trình ion hóa là: H2O H2O=H3O-OH-(1) Vì chỉ một lượng rất nhỏ nước bị phân ly nên nồng độ mol của các ion nói chung là lũy thừa âm. Để tránh sử dụng nồng độ mol âm Số mũ tính lũy thừa, nhà sinh vật học Soernsen đã đề xuất trong 19{28}}9 thay thế giá trị bất tiện này bằng logarit và định nghĩa nó là "giá trị pH". Về mặt toán học, pH được định nghĩa là giá trị âm của logarit chung của nồng độ ion hydro. Đó là: pH=-log[H] (2) Vì sản phẩm ion phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ nên đối với giá trị pH của quá trình kiểm soát, các đặc tính nhiệt độ của dung dịch phải được biết cùng lúc. Điều này chỉ có thể đạt được khi môi trường đo ở cùng nhiệt độ. So sánh giá trị pH của chúng. Để thu được và tái tạo các giá trị pH, phân tích điện thế được sử dụng để đo pH. Các điện cực được sử dụng trong phân tích chiết áp được gọi là tế bào điện. Điện áp của pin này được gọi là suất điện động (EMF). Sức điện động (EMF) này gồm có 2 nửa tế bào. Một nửa tế bào được gọi là điện cực đo và điện thế của nó liên quan đến hoạt động của ion cụ thể; nửa ô còn lại là nửa ô tham chiếu, thường được gọi là điện cực tham chiếu, thường được kết nối với dung dịch đo và được kết nối với dụng cụ đo. . Điện cực hydro tiêu chuẩn là điểm tham chiếu cho tất cả các phép đo điện thế. Điện cực hydro tiêu chuẩn là một dây bạch kim được mạ điện (phủ) bằng bạch kim clorua và được bao quanh bởi khí hydro. Điện cực chỉ thị pH quen thuộc và được sử dụng phổ biến nhất là điện cực thủy tinh. Đó là một ống thủy tinh có màng thủy tinh nhạy cảm với pH được thổi vào đầu. Ống chứa đầy dung dịch đệm KCI chứa AgCI bão hòa, có giá trị pH là 7. Sự chênh lệch điện thế tồn tại ở cả hai mặt của màng thủy tinh phản ánh giá trị pH. Hiệu điện thế này tuân theo công thức Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Trong công thức: E - thế năng; Điện áp chuẩn điện cực E; R - hằng số khí; T - nhiệt độ Kelvin; F - Hằng số Faraday; N - hóa trị của ion đo được; [HO] - hoạt độ của ion HO. Từ công thức trên có thể thấy rằng điện thế E có mối quan hệ nhất định với hoạt độ và nhiệt độ của ion HO. Ở một nhiệt độ nhất định, đo điện thế E có thể tính được ln[HO] (chuyển sang log[HO] để lấy pH), đó là pH Nguyên tắc phát hiện cơ bản. Trong công thức Nernst, nhiệt độ "' đóng vai trò quan trọng như một biến số. Khi nhiệt độ tăng, giá trị thế năng sẽ tăng tương ứng. Với mỗi nhiệt độ tăng 1 độ, điện thế sẽ thay đổi 0.2mV/pH xảy ra. Được biểu thị bằng giá trị pH, giá trị pH thay đổi 0,0033 trên mỗi pH trên I~C. Điều này có nghĩa là đối với các phép đo ở 20~30~C và khoảng 7pH, không cần phải bù cho những thay đổi về nhiệt độ; lớn hơn Trong các ứng dụng có nhiệt độ từ 30 độ trở xuống dưới 20 độ và giá trị pH lớn hơn 8 hoặc nhỏ hơn 6, sự thay đổi nhiệt độ phải được bù lại.
