Máy đo pH có độ dốc nào?
Độ dốc của máy đo pH được sử dụng để chuyển đổi tín hiệu milivolt của điện cực thành giá trị pH. Nó đề cập đến sự khác biệt về điện áp được đo bằng các dung dịch đệm khác nhau chia cho chênh lệch giá trị pl của dung dịch đệm. Độ dốc trong máy đo pH được tính toán dựa trên phương trình Nernst và thường chỉ xuất hiện sau khi hiệu chuẩn. Độ dốc là một chỉ số quan trọng để xác định xem tuổi thọ của điện cực đã hết hay chưa. Nhìn chung có ba mức tuổi thọ điện cực. Sau khi hiệu chuẩn, độ dốc của điện cực mới nằm trong khoảng từ 95% đến 105%. Nếu độ dốc thấp hơn 90% thì nên thay điện cực, nếu không sẽ ảnh hưởng đến độ chính xác của phép đo. Dung dịch hiệu chuẩn PH để hiệu chuẩn máy đo pH. Việc tính độ dốc liên quan đến việc đo điện thế của dung dịch bạn đã chuẩn bị trên điện cực. Ba dung dịch đệm tiêu chuẩn thường được chọn để hiệu chuẩn và nếu cả ba đều tham gia hiệu chuẩn thì độ dốc sẽ khác nhau tương ứng.
Máy đo pH dùng để chỉ một dụng cụ dùng để xác định độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch. Máy đo pH hoạt động dựa trên nguyên lý của pin sơ cấp. Lực điện động giữa hai điện cực của pin sơ cấp được xác định theo định luật Nernst, định luật này liên quan đến cả tính chất của điện cực và nồng độ ion hydro trong dung dịch. Có một mối quan hệ tương ứng giữa suất điện động của pin sơ cấp và nồng độ ion hydro, logarit âm của nồng độ ion hydro là giá trị pH. Máy đo pH là một công cụ phân tích phổ biến được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực như nông nghiệp, bảo vệ môi trường và công nghiệp. Giá trị pH của đất là một trong những tính chất cơ bản quan trọng của đất. Trong quá trình đo pH, cần xem xét các yếu tố như nhiệt độ và cường độ ion của dung dịch cần kiểm tra.
pH là gì? PH là tên viết tắt của từ Latin "Pondus hydrogeni" (Pondus=áp suất, áp suất hydrogenum=hydrogen), dùng để đo hoạt động của các ion hydro trong một chất. Hoạt động này liên quan trực tiếp đến tính axit, tính trung tính và độ kiềm của dung dịch nước. Nước trung hòa về mặt hóa học, nhưng không phải là không có ion, và ngay cả nước tinh khiết về mặt hóa học cũng có một lượng phân ly nhỏ: nói đúng ra, hạt nhân hydro không tồn tại ở trạng thái tự do trước khi hydrat hóa bằng các phân tử nước.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Do nồng độ của các ion hydro ngậm nước (H3O+) tương đương với nồng độ của các ion hydro (H+) nên phương trình trên có thể được đơn giản hóa thành dạng thông dụng sau dạng được sử dụng: H2O=H++OH ˉ, trong đó ion hydro dương được biểu diễn dưới dạng "ion H+" hoặc "hạt nhân hydro" trong hóa học. Hạt nhân hydro ngậm nước được biểu diễn dưới dạng "các ion hydro ngậm nước". Các ion hydroxit âm được gọi là "ion hydroxit". Sử dụng định luật tác dụng khối lượng, có thể tìm thấy hằng số cân bằng biểu thị sự phân ly của nước tinh khiết: K=H3O+× OH - -- H2O. Vì chỉ một lượng rất nhỏ nước bị phân ly nên nồng độ mol khối lượng của nước thực tế là một hằng số và hằng số cân bằng K có thể được sử dụng để tính tích số ion KW của nước. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 độ ), có nghĩa là cứ một lít nước tinh khiết thì có { {26}} mol ion H3O+ và 10-7 mol ion OH - ở 25 độ . Trong dung dịch trung tính, nồng độ của ion hydro H+ và ion hydroxit OH - đều bằng 10-7mol/l.
