Nguyên tắc làm việc và biện pháp phòng ngừa của điện cực thủy tinh của máy đo pH
1. Phương pháp điện cực thủy tinh được sử dụng để đo giá trị pH của mẫu nước. Điện cực calomel bão hòa được sử dụng làm điện cực tham chiếu và điện cực thủy tinh được sử dụng làm điện cực chỉ thị để tạo thành pin hoạt động với mẫu nước được đo. Đọc giá trị pH. Phương pháp điện cực thủy tinh đo PH chính xác và nhanh chóng, ít bị can thiệp bởi các yếu tố như sắc độ nước, độ đục, chất keo, chất oxi hóa, chất khử, độ mặn.
2. Dụng cụ và thuốc thử
(1) Dụng cụ a, máy đo pH hoặc máy đo ion. b. Điện cực thủy tinh, điện cực calomel bão hòa
(2) Thuốc thử a, chuẩn bị dung dịch đệm chuẩn ① Dung dịch đệm chuẩn PH A (PH4.008, 25 độ ): Cân 10,12g kali hydro phthalate (KHC8H4O4) được sấy khô ở 110-130 độ cho 2-3 giờ, Hòa tan trong nước và pha loãng thành 1L trong bình định mức. ②Dung dịch đệm chuẩn PH B (PH6.865, 25 độ): Cân 3,388g kali dihydro photphat (KH2PO4) và 3,533g dinatri hydro photphat (Na2HPO4) được làm khô lần đầu ở độ 110-130 cho 2-3 giờ, hòa tan trong nước và pha loãng thành 1L trong bình định mức.
3. Các bước thao tác
(1) Lấy mẫu Theo yêu cầu lấy mẫu, lấy mẫu nước đại diện.
(2) Hiệu chuẩn thiết bị Quy trình vận hành được thực hiện theo hướng dẫn sử dụng của thiết bị.
(3) Để đo độ pH của mẫu nước, trước tiên hãy rửa sạch điện cực bằng nước cất, sau đó nhúng điện cực vào mẫu, lắc cẩn thận cốc thử hoặc khuấy để tăng tốc độ cân bằng điện cực, để yên và ghi lại độ pH giá trị khi đọc là ổn định.
Thận trọng khi sử dụng điện cực thủy tinh máy đo pH
(1) Độ chính xác của kết quả đo trước hết phụ thuộc vào độ chính xác của giá trị chuẩn pH của dung dịch đệm chuẩn. Do đó, dung dịch đệm phải được chuẩn bị và bảo quản theo GB11076-89 "Phương pháp chuẩn bị dung dịch đệm để đo PH".
(2) Các điện cực thủy tinh và điện cực Gangon phải được lựa chọn, xử lý và lắp đặt theo thông số kỹ thuật.
(3) Giá trị pH của mẫu nước phải được đo tại chỗ, nếu không, mẫu phải được giữ ở độ 0-4 sau khi lấy mẫu và phép đo phải được thực hiện trong vòng 6 giờ sau khi lấy mẫu. Nước tinh khiết là nước trung tính và giá trị pH của nó là 7.0 ở 25 độ. Các giải pháp dưới giá trị này có tính axit và các giải pháp trên giá trị này có tính kiềm. Nước tinh khiết cũng bị ion hóa (một quá trình phân hủy phá vỡ các ion tích điện), ion hóa các ion hydro
Các ion H cộng và hydroxit OH- (dấu cộng và - là ký tự trên, biểu thị điện tích dương và âm), người ta đã chứng minh rằng ở 25 độ, các ion hydro và ion hydroxit trong dung dịch nước (dù chứa axit hay kiềm) tích của các nồng độ là một hằng số, luôn bằng 10 lũy thừa của -14. Ví dụ: khi nồng độ của các ion hydro là 0.1 mol/lít, thì nồng độ của các ion hydroxit phải là 10 lũy thừa 13 mol/lít. Quá trình ion hóa của nước có thể được biểu diễn như sau: H2O == (H cộng ) cộng (OH-), đây không phải là một phương trình trong toán học, nó chỉ biểu diễn một quá trình, tức là một phân tử nước có thể phân hủy thành một ion hydro và một ion hydroxit. Vì mức độ phân hủy của nước bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ nên giá trị pH trong nước tinh khiết (không có bất kỳ tạp chất nào) không phải lúc nào cũng là 7,0. Nói rộng ra, tính axit có nghĩa là có nhiều ion hydro và ion perhydroxide hơn trong dung dịch. Nói chung, giá trị pH sẽ không nhỏ hơn 0 hoặc lớn hơn 14. Nồng độ của ion hydro hoặc ion hydroxit trong dung dịch như vậy là rất lớn (hơn 1 mol/lít) và độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch sẽ be Nó được thể hiện trực tiếp ở nồng độ, không phải pH.
