Phương pháp đo PH chất lượng nước Máy đo PH
1 Phạm vi ứng dụng
1.1 Phương pháp này được áp dụng để xác định giá trị pH của nước uống, nước mặt và nước thải công nghiệp.
1.2. Màu sắc, độ đục, chất keo, chất oxy hóa, chất khử và hàm lượng muối cao của nước không cản trở phép xác định; tuy nhiên, trong dung dịch axit mạnh có pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, do sự hiện diện của một lượng lớn các ion natri, xảy ra lỗi và số đọc thấp, thường được gọi là "chênh lệch natri". Để loại bỏ "chênh lệch natri", ngoài việc sử dụng điện cực "chênh lệch natri thấp" đặc biệt, còn có thể sử dụng dung dịch đệm chuẩn tương tự với giá trị pH của dung dịch đo được để hiệu chuẩn thiết bị.
Nhiệt độ ảnh hưởng đến điện thế của điện cực và cân bằng ion hóa của nước. Phải chú ý điều chỉnh thiết bị bù của máy sao cho phù hợp với nhiệt độ của dung dịch, sai số nhiệt độ giữa mẫu đo được và dung dịch đệm chuẩn dùng để hiệu chuẩn máy trong khoảng ±1 độ.
2 định nghĩa
pH được xác định hoạt động. Đối với dung dịch x, đo suất điện động EX của dung dịch H đậm đặc × |H2|pt của điện cực tham chiếu tế bào galvanic 1KC1. Thay dung dịch X của Zhuzhi pH(X) bằng dung dịch chuẩn pH S, và đo suất điện động ES của pin, sau đó
pH(X)=pH(S) cộng (Es—Ex)F/(RTIn10)
Như vậy, pH theo định nghĩa là một đại lượng không thứ nguyên. pH không có ý nghĩa lý thuyết, định nghĩa của nó là một định nghĩa thực tế. Tuy nhiên, trong phạm vi giới hạn của dung dịch nước loãng trong đó nồng độ của chất nhỏ hơn 0.1mo1.dm-3, nó không có tính axit mạnh cũng như tính kiềm mạnh
pH{{0}}Log10[C(H cộng )y/(mo1.dm3)0,02
Trong công thức, C((H cộng ) biểu thị nồng độ của ion hydro H cộng , và y biểu thị hệ số hoạt độ của chất điện phân hóa trị 1,-1 điển hình trong dung dịch.
3 nguyên tắc
Giá trị pH thu được bằng cách đo sức điện động của pin. Pin thường bao gồm một điện cực calomel bão hòa làm điện cực tham chiếu và điện cực thủy tinh làm điện cực chỉ thị. Ở 25 độ, đối với mỗi lần thay đổi đơn vị pH trong dung dịch, hiệu điện thế thay đổi thành 59,16 millivolt, được biểu thị trực tiếp bằng giá trị pH trên thiết bị. Có một thiết bị bù trên thiết bị cho chênh lệch nhiệt độ.
4 thuốc thử
4.1 Phương pháp pha chế dung dịch đệm chuẩn (gọi tắt là dung dịch chuẩn)
4.1.1 Chất lượng thuốc thử và nước cất
4.1.1.1 Trong phân tích, trừ khi có quy định khác, phải sử dụng thuốc thử tinh khiết phân tích hoặc tinh khiết cao cấp. Khi mua chất chuẩn pH đựng trong túi được Viện Đo lường Trung Quốc chứng nhận, bạn có thể tham khảo hướng dẫn sử dụng.
4.1.1.2 Nước cất dùng để chuẩn bị dung dịch chuẩn phải đáp ứng các yêu cầu sau: đun sôi và để nguội nước cất có độ dẫn điện nhỏ hơn 2×10-6S/cm và độ pH phải nằm trong khoảng từ 6,7 đến 7,3.
4.1.2 Khi đo pH, theo ba khả năng của mẫu nước là axit, trung tính và kiềm, người ta thường chuẩn bị ba dung dịch chuẩn sau:
4.1.2.1 Đối với dung dịch chuẩn pH (pH4.008 25 độ )
Cân 10,12 gam kali phtalat hydro (KHC8H4O4) đã được sấy khô lần đầu ở 110-130 độ trong 2-3 giờ, hòa tan trong nước và pha loãng thành 1 lít trong bình định mức.
4.1.2.2 Dung dịch chuẩn pH B (pH6.865 25 độ )
Cân 3,388 gam kali dihydro photphat (KH2PO4) và 3,533 gam dinatri hydro photphat (Na2HPO4) lần đầu tiên được sấy khô ở 110-130 độ trong 2-3 giờ, hòa tan chúng trong nước và pha loãng thành 1 lít trong một bình Định mức.
4.1.2.3 Dung dịch chuẩn pH C (pH9.180 25 độ )
Để làm cho tinh thể có thành phần nhất định, cần cân 3,80g borax (Na2B4O7.10H2O) và đặt trong bình hút ẩm để cân bằng trong hai ngày đêm cùng với natri bromua bão hòa (hoặc dung dịch natri clorua cộng với sucrose (nhiệt độ phòng) ), hòa tan trong nước Và pha loãng 1L trong bình định mức.
4.2 Khi giá trị pH của mẫu cần kiểm tra quá cao hoặc quá thấp, hãy tham khảo Bảng 1 để chuẩn bị dung dịch chuẩn tương tự với giá trị pH để hiệu chuẩn thiết bị.
4.3 Bảo quản nồng độ dung dịch chuẩn
4.3.1. Dung dịch chuẩn phải được bảo quản kín khí trong chai polyetylen.
4.3.2 Thông thường nên bảo quản nồng độ dung dịch chuẩn từ 1 đến 2 tháng ở nhiệt độ phòng. Khi thấy nước bị đục, mốc, kết tủa thì không sử dụng được nữa.
4.3.3 Bảo quản trong tủ lạnh ở 4 độ và không được đổ lại dung dịch chuẩn đã sử dụng, điều này có thể kéo dài thời gian sử dụng.
4.4 Giá trị pH của dung dịch chuẩn thay đổi một chút theo nhiệt độ. Giá trị pH(S) của một số dung dịch chuẩn thường dùng.
5 nhạc cụ
5.1 Máy đo pH hoặc máy đo nồng độ ion. Dụng cụ được sử dụng để kiểm tra định kỳ phải có độ chính xác ít nhất là 0.1 đơn vị pH, với phạm vi pH từ 0 đến 14. Nếu có nhu cầu đặc biệt, nên sử dụng dụng cụ có độ chính xác cao hơn.
5.2 Điện cực thủy tinh và điện cực 20 thủy ngân.
6 Bảo quản mẫu
Tốt nhất đo trên trang web. Mặt khác, mẫu phải được giữ ở 0 ~ 4 độ sau khi lấy mẫu và phép đo phải được thực hiện trong vòng 6 giờ sau khi lấy mẫu.
7 bước
7.1 Hiệu chuẩn thiết bị: quy trình vận hành phải được thực hiện theo hướng dẫn sử dụng của thiết bị. Trước tiên, điều chỉnh mẫu nước và dung dịch chuẩn ở cùng nhiệt độ, ghi lại nhiệt độ đo và điều chỉnh núm bù nhiệt độ của thiết bị theo nhiệt độ này.
Hiệu chuẩn thiết bị bằng dung dịch chuẩn không chênh lệch quá 2 đơn vị pH so với độ pH của mẫu nước. Lấy điện cực ra khỏi dung dịch chuẩn, rửa kỹ và thấm khô bằng giấy lọc. Sau đó nhúng điện cực vào dung dịch chuẩn thứ nhất, độ pH của dung dịch này chênh lệch khoảng 3 đơn vị pH so với dung dịch chuẩn thứ hai, nếu chênh lệch giữa giá trị chỉ thị của phản ứng trên thiết bị và giá trị pH (S) của dung dịch chuẩn thứ nhất là lớn hơn 0.1pH Đơn vị, cần kiểm tra xem có vấn đề gì với dụng cụ, điện cực hoặc dung dịch chuẩn hay không. Khi cả ba đều bình thường, mẫu có thể được sử dụng để xác định.
7.2 Xác định mẫu
Khi đo mẫu, trước tiên hãy rửa kỹ điện cực bằng nước cất, sau đó rửa sạch bằng mẫu nước, sau đó nhúng điện cực vào mẫu, lắc hoặc khuấy cẩn thận cho đều, để yên và ghi lại giá trị pH khi đọc được. ổn định.
